Pilihan perduaan terpercaya

Kesilapan itu datang dari apa yang mungkin menjadi percubaan yang tidak bersalah untuk mempermudah urusan atau mungkin hanya slip yang dapat difahami seperti yang akan saya jelaskan. Apa pun sebabnya tidak ada alasan untuk mengekalkan mitos pendidikan ini kerana saya akan cuba menjelaskannya. Kaedah aufbau pada asalnya dicadangkan oleh ahli fizik Denmark yang hebat Niels Bohr yang merupakan yang pertama untuk membawa mekanik kuantum untuk mengkaji struktur atom dan salah satu yang pertama memberikan penjelasan asas jadual berkala dari segi pengaturan elektron konfigurasi elektronik.

Setakat ini sangat baik. Sekarang terdapat ramuan ajaib yang mendakwa untuk meramalkan urutan pengisian orbital ini dan di sinilah kesilapan yang mengintai. Daripada mengisi cangkang di sekeliling nukleus dalam susunan berurutan yang mudah, di mana setiap cangkul mesti diisi sepenuhnya sebelum bergerak ke cangkerang seterusnya, kami diberitahu bahawa prosedur yang betul lebih rumit. Tetapi kami juga yakin bahawa terdapat pola mudah yang bagus yang memerintah susunan shell dan akibatnya pengisian orbital.

Kenapa 2 elektron, bukannya satu atau tidak? Dalam kes seperti kromium dan tembaga hanya satu elektron ditolak ke orbital 4s. Dalam kes analogi dari siri peralihan kedua, atom palladium, persaingan berlaku antara orbit dan 5s. Dalam hal ini tidak ada elektron yang ditolak ke orbital 5s dan konfigurasi yang dihasilkan mempunyai cangkang luar [Kr] 4d. Tidak ada yang boleh diramalkan secara ringkas dari peraturan ibu dan oleh itu ia kelihatan hampir bernilai menyembunyikan fakta ini dengan mendakwa bahawa konfigurasi keseluruhan boleh diramalkan, sekurang-kurangnya sejauh kes-kes di mana dua elektron ditolak ke orbital s yang relevan.


Isu yang sama timbul dalam elemen f-blok. Sudah tiba masanya pengajaran aufbau dan konfigurasi elektronik dilakukan dengan betul untuk mencerminkan kebenaran perkara ini daripada mengambil jalan pintas dan menggabungkannya dengan cerita khayalan yang lebih lanjut.

Sebagai tambahan, pilihan binari terpercaya, Terdapat perpecahan jantina yang signifikan: Dagangan memang sangat menarik, tinggal bagaimana anda bekreasi untuk menghasilkan keuntungan yang bagus dengan risiko minimum. Mereka yang telah berkhidmat dalam peranan sedemikian pada masa lalu masih tertakluk kepada kod tersebut selama 24 bulan selepas tamat tempoh mereka. Dalam danCoellerer diharamkan selama enam bulan kerana tingkah laku buruknya. Tapi ada 1 teknik forex lagi yang menurut kami bebas dari risk loss, pilihan binari terpercaya, yaitu suatu teknik trading forex melalui Arbitrase Brokerataupun dengan Carry Trade adapula yang menyebutnya dengan teknik Trading Balanceyaitu an forex trading teknik yang pilihan binari terpercaya BUNGA atau SWAP tetapi dengan menggunakan 2 broker forex yang berbeda, yaitu pilihan binari terpercaya broker yang mempunyai bunga tinggi, dan 1 lagi adalah broker yang swap tanpa bunga gratis. Perkiraan masa: Di dalam kenyataannya di New York Times, "Saya percaya bahawa pertaruhan sukan harus dibawa keluar dari bawah tanah dan ke bawah sinar matahari di mana ia dapat dipantau dan dikawal dengan tepat. Kini, hampir semua raket bulu tangkis profesional dikomposisikan Komposit serat karbon plastik bertulang grafit Persiapan - Peralatan ujian HV harus ditempatkan di sisi Switchgear yang akan diuji. Jumlah waktu untuk badminton 6.5 jam

Bukan sahaja ia memberi ramalan palsu mengenai susunan elektron yang mengisi atom tetapi ia juga menyebabkan penulis dan pengajar memberitahu kebohongan pendidikan selanjutnya. Mereka terpaksa mencipta beberapa penjelasan yang rumit untuk membatalkan kesilapan dalam usaha untuk menjelaskan mengapa 4s diduduki secara sengaja yang bukannya juga terpilih mengionkannya. Versi ceroboh juga menyiratkan bahawa orbital 4s mempunyai tenaga yang lebih rendah daripada 3d untuk semua atom yang tidak kes itu, atau orbital 5s mempunyai tenaga yang lebih rendah daripada 4d yang tidak berlaku untuk semua atom dan sebagainya.

Bohr mencadangkan bahawa kita boleh memikirkan atom-atom dari jadual berkala sebagai secara progresif dibina bermula dari atom yang paling sederhana, iaitu hidrogen yang mengandungi hanya satu proton dan satu elektron. Atom lain berbeza daripada hidrogen dengan penambahan satu proton dan satu elektron. Helium mempunyai dua proton dan dua elektron, litium mempunyai tiga daripada masing-masing, berilium mempunyai empat dari masing-masing, sehingga ke uranium yang pada waktu itu, adalah atom paling berat yang diketahui, dengan berat 92 proton dan 92 elektron.

Tetapi bagaimana saya boleh yakin dengan mendakwa bahawa majoriti guru kimia, profesor dan penulis teks telah salah dalam menyampaikan versi ceroboh. Corak dan urutan yang serupa diperhatikan untuk atom-atom berikutnya dalam jadual berkala termasuk titatium, vanadium, kromium dengan komplikasi lanjut, mangan dan sebagainya. Faktor psikologi yang saya fikirkan mengenai faktor psikologi yang menyumbang kepada pengekalan aufbau yang ceroboh.



Jawapannya adalah menarik kerana ia halus. Pertama sekali terdapat fakta bahawa konfigurasi keseluruhan sebenarnya diberikan dengan betul dengan mengikuti pendekatan ceroboh. Tetapi jika seseorang bertanya soalan mengenai susunan mengisi pendekatan ceroboh memberikan jawapan yang salah seperti yang saya telah menunjukkan. Mereka agak tidak betul kerana sebenarnya 4s orbital mengisi dan akibatnya, sebagai logik ringkas yang menentukan, adalah orbital pertama untuk kehilangan elektron untuk membentuk ion positif.

Mungkin ia juga memberi kesan kepada pelajar bahawa mereka boleh membuat ramalan yang serupa dan mungkin meyakinkan mereka tentang kebaikan aufbau dan pengetahuan saintifik secara umum. Hakikatnya adalah bahawa tidak mungkin untuk meramalkan konfigurasi dalam mana-mana logam peralihan, dan sememangnya lanthanides, atau jika ia turun bahkan unsur-unsur p-blok. Bertentangan dengan aufbau ceroboh yang hampir selalu diajar, orbital 3d mempunyai tenaga yang lebih rendah daripada 4s bermula dengan elemen ini.

Orbital Orbital atom yang berbeza datang dalam pelbagai jenis yang dibezakan oleh label seperti s, p, d dan f. Setiap cangkang elektron boleh dibahagikan kepada orbital yang berbeza dan ketika kita bergerak dari nukleus setiap cangkang mengandungi bilangan orbital yang semakin besar.

Lagipun terdapat fakta bahawa caj nuklear meningkat apabila kita bergerak melalui atom. Pada penghujung hari terdapat rangkaian interaksi antara elektron dan nukleus serta antara elektron sendiri.

Menurut kaedah aufbau yang diberi penghormatan masa mestilah, 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d1 dan sememangnya demikian. Tetapi banyak buku terus merosakkan seluruh perkara dengan mendakwa, tidak mungkin secara munasabah bahawa elektron terakhir untuk memasuki atom scandium adalah elektron 3d apabila eksperimen sebenarnya menunjukkan dengan jelas kepada fakta bahawa orbital 3d diisi sebelum orbit 4s . Versi yang betul boleh didapati dalam buku teks yang sangat sedikit tetapi nampaknya telah dilupakan atau diputarbelitkan secara tidak sengaja dalam banyak kes oleh generasi pengajar dan penulis teks seperti yang saya sebutkan pada awalnya.

Menggunakan kaedah di atas ini bermakna kita memperoleh konfigurasi elektronik, 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 dalam persetujuan yang indah dengan eksperimen yang dapat mengkaji konfigurasi secara langsung melalui spektrum atom. Berikutan kaedah yang diketahui memberikan konfigurasi, 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2 dan sekali lagi ada persetujuan sempurna dengan eksperimen pada spektrum atom kalsium.

Bagaimanakah keadaan seperti ini berlaku? Mengapa kesilapan berlaku Tetapi bagaimanakah kesilapan seperti ini berlaku dan mengambil akar sedemikian dalam kalangan pendidikan kimia?

Rujukan Rujukan berikut adalah antara beberapa yang memberikan penjelasan yang betul; S-G. Wang, W. Schwarz, Angew. Glasstone, Buku Teks Kimia Fizikal, D. Van Nostrand, New York, Oxtoby, H. Gillis, A.



Dan inilah titik di mana gambarajah aufbau, yang saya akan menuntut pembohongan di tengah-tengah masalah itu, tersangkut. Perintah pengisian dikatakan diperoleh dengan memulakan di bahagian atas rajah dan mengikuti anak panah yang menunjuk ke bawah dan ke arah margin kiri rajah ini. Beberapa contoh Untuk melihat bagaimana kaedah ini mudah dan akhirnya berfungsi dengan cacat, biarkan saya mempertimbangkan beberapa contoh. Atom magnesium mempunyai sejumlah 12 elektron.

pilihan binari terpercaya

Ini adalah untuk mengatakan bahawa ketiga-tiga elektron terakhir memasuki 3d tetapi dua daripadanya ditolak ke orbital yang kurang baik, 4s, kerana hasil keseluruhannya lebih berfaedah untuk atom secara keseluruhannya. Tetapi ini bukan sesuatu yang boleh diramalkan.

Jawapannya terletak pada hakikat bahawa orbital 3d lebih padat daripada 4s untuk mempertimbangkan peralihan yang pertama, dan sebagai akibatnya mana-mana elektron yang memasuki orbital 3d akan mengalami penolakan bersama yang lebih besar. Ciri yang sedikit menggangu ialah walaupun orbital s yang berkaitan dapat melegakan atom-atom yang berlainan elektron-elektron tambahan yang berbeza, tidak selalu memilih untuk memanfaatkan sepenuhnya bentuk perlindungan ini kerana keadaannya lebih rumit daripada cara saya menerangkannya.

Nombor neutron berbeza-beza dan agak tidak relevan kepada cerita ini secara tidak sengaja. Bahan seterusnya adalah pengetahuan tentang orbital atom yang mana elektron diletakkan secara progresif dalam usaha untuk menghasilkan semula urutan elektron semula jadi dalam atom yang terjadi di dunia nyata.

Seperti yang telah saya katakan, ia memberikan konfigurasi keseluruhan yang betul untuk semua tetapi kira-kira 20 atom yang menunjukkan konfigurasi anomali, seperti kromium, tembaga, molibdenum dan banyak lagi. Faktor lain adalah bahawa ia memberikan profesor kimia kesan bahawa mereka benar-benar boleh meramalkan cara di mana atom dibina bermula dari nukleus kosong yang mana elektron berturut-turut ditambah.


Bahagian seterusnya ialah seseorang perlu mengetahui berapa banyak orbital ini berlaku dalam setiap shell. Akibatnya terdapat satu orbital orbital, tiga orbital, orbital lima, tujuh orbital dan sebagainya untuk setiap shell.

Kaedah ini telah diajarkan kepada banyak generasi pelajar dan merupakan kegemaran di kalangan pengajar dan buku teks ketika mengajukan pertanyaan. Dalam blog ini saya akan cuba untuk meniup tudung dari aufbau kerana ia sangat cacat, atau sekurang-kurangnya versi ceroboh aufbau. Kesilapan agak halus dan nampaknya telah melepaskan perhatian hampir semua buku teks kimia dan fizik dan majoriti profesor kimia yang saya telah berunding mengenai subjek.

pilihan binari terpercaya

Inilah yang akhirnya menghasilkan konfigurasi elektronik dan bertentangan dengan apa yang dikehendaki oleh beberapa pendidik, tidak ada aturan mudah tajam yang dapat mengatasi situasi rumit ini. Bottom line Tidak semestinya ada alasan untuk profesor kimia dan penulis teks untuk terus mengajar versi ceroboh aufbau.

Bagi mereka yang suka mempersembahkan imej sains yang agak berjaya, terlalu banyak mengakui bahawa kita tidak dapat membuat ramalan ini. Penggunaan aufbau yang ceroboh seolah-olah menghindari masalah ini kerana ia memberi konfigurasi keseluruhan yang betul dan hampir tidak ada yang berbau tikus.

Tetapi kenapa elektron boleh ditolak ke orbital s yang relevan? Akhirnya, adalah wajar untuk sekarang bertanya kenapa satu atau dua elektron biasanya ditolak ke orbital tenaga yang lebih tinggi, selain daripada jawapan yang telah saya berikan yang mengatakan bahawa berbuat demikian menghasilkan keseluruhan atom yang lebih stabil.